从500mL 5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸.这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度是( )A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．从500mL 5mol•L^-1盐酸中取出5mL盐酸，这5mL溶液中的Cl^-物质的量浓度是（　　）

A．

0.05 mol•L^-1

B．

0.25 mol•L^-1

C．

5 mol•L^-1

D．

0.5 mol•L^-1

分析溶液具有均一性，则从500mL 5mol•L^-1盐酸中取出5mL盐酸，这5mL溶液中的Cl^-物质的量浓度与原溶液相同，仍然为5mol/L．

解答解：从500mL 5mol•L^-1盐酸中取出5mL盐酸，由于溶液具有均一性，则取出的这5mL溶液中的Cl^-物质的量浓度与原溶液中氯离子浓度相同，都为5mol/L，
故选C．

点评本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确溶液具有均一性的特点为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、S^2-、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、Cl^-、Ca²⁺、NO₃^-

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
	B．	氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
	C．	K₂SO₃溶液中c（K⁺）与c（SO₃^2-）之比为2：1
	D．	硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol^-1，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
	B．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1
	C．	500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
	D．	相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN₂和3molH₂反应放出的热量与2molN₂和3molH₂反应放出的热量一样多

3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
①纯净物
②混合物
③单质
④化合物
⑤金属
⑥非金属
⑦酸
⑧碱
⑨盐
⑩氧化物．

①③⑤⑦⑨

13．密度为d g•mL^-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L^-1．

肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH₃）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O
该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
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氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
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（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mI．，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．

五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
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（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H₃
则△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂，△H₃ 代数式表示）
（2）不同温度T₁、T₂下，向装有足量的I₂O₅（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO₂体积分数φ（CO₂）随时间变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，d点时，化学平衡常数K_d=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．增加I₂O₅（s）投放量，有利于提高CO的转化率
B．c点d点化学平衡常数K_d＜K_c
C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
D．不同温度T₁、T₂下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I₂O₅反应，滴定原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）