可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定.见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	可以和碱反应		B．	次氯酸具有漂白性
	C．	次氯酸不稳定、见光易分解		D．	次氯酸钙可和碳酸反应

分析强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．

解答解：A．次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
B．次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
C．次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故C错误；
D．次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故D正确；
故选D．

点评本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质的溶解性、电解质溶液导电性强弱及稳定性等都无关，易错选项是C．

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	A．	元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
	B．	化学键的变化一定会引起化学反应的变化
	C．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	D．	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

3．

将1mol CO和2mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	a＜0，T＜250
	B．	250℃时，0～10 min内v（H₂）=0.015 mol/（L•min）
	C．	CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
	D．	250℃时，起始时向容器中改充1 mol CH₃OH气体，恒温达平衡后，CH₃OH的物质的量大于0.15 mol

20．25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.0×10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
	B．	盐类都可用作调味品
	C．	铝罐可久盛食醋
	D．	生石灰用作食品抗氧化剂

17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）

C₂H₄

CH₄

4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中； ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）

	A．	还原性Na＞Mg＞Al		B．	氧化性Cl₂＞S＞P
	C．	酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄		D．	稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

20．

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，；
②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．
③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH₃、、H₃O⁺．
（3）沸点F₂C＞F₂E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

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