Question

15．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• B． 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH₃，则反应达到平衡状态
• C． 化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）
• D． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

Answer 1

分析 A．化学反应速率与化学计量数成正比；
B．表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态；
C．由化学方程式可知，水的反应速率较大；
D．增大体积，正逆反应速率都减小．

解答 解：A．化学反应速率与化学计量数成正比，为达到化学平衡时，v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6，则4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故A正确；
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，表示的都是正反应速率，且不满足计量数关系，无法判断平衡状态，故B错误；
C．化学反应速率关系是：3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O），故C错误；
D．达到化学平衡时，若增加体积，容器内压强减小，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的特征与判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意理解化学平衡状态，选择判断化学平衡的物理量，应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”，说明到达平衡，难度不大．