题目内容

5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
（1）上述4种酸溶液的c（H+）由大到小的顺序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
（4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．

分析 （1）①HCl是一元强酸；   ②H2SO4 是二元强酸；③H3PO4是多元中强酸； ④CH3COOH是一元弱酸，据此分析溶液中的c（H+）；
（2）等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小取决于c（H+）；
（3）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小取决于四种酸溶液中所含有的氢离子的总量；
（4）等质量的锌均恰好完全反应，则所消耗的四种溶液中的氢离子的物质的量相同，根据HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸来分析；
（5）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量取决于酸的物质的量．

解答 解：（1）①HCl是一元强酸，氢离子完全电离，c（H+）=0.1mol/L；   ②H2SO4 是二元强酸，氢离子完全电离，故c（H+）=0.2mol/L；③H3PO4是多元中强酸，电离不能完全电离，故c（H+）＜0.1mol/L； ④CH3COOH是一元弱酸，故溶液中的c（H+）远小于0.1mol/L，故c（H+）大小关系为：②＞①＞③＞④，
故答案为：②＞①＞③＞④；
（2）等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小取决于c（H+），由于c（H+）大小关系为：②＞①＞③＞④，则和锌的反应速率大小关系为：②＞①＞③＞④，故答案为：②＞①＞③＞④；
（3）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小取决于四种酸溶液中所含有的氢离子的总量，由于四种溶液的体积相同、浓度也相同，则物质的量相同，而HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸，故四种溶液中含有的氢离子的总量的大小关系为：③＞②＞①=④，则和足量的锌反应生成氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④，故答案为：③＞②＞①=④；
（4）等质量的锌均恰好完全反应，则所消耗的四种溶液中的氢离子的物质的量相同，设均需1mol氢离子，则由于HCl是一元酸、H2SO4是二元酸、H3PO4是三元酸、CH3COOH是一元酸，所以需要HCl1mol、H2SO40.5mol、H3PO4$\frac{1}{3}$mol、CH3COOH1mol，而四种酸的浓度相同，故所需的四种酸溶液的体积大小关系与物质的量成正比，即所需的酸的体积关系为③＜②＜①=④，故答案为：③＜②＜①=④；
（5）等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量取决于酸的物质的量．由于浓度相同、体积相同，则四种溶液的物质的量相同，则生成的正盐的物质的量也相同，故答案为：①=②=③=④．

点评 本题考查了弱电解质的电离、反应消耗物质的量的计算等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意酸的强弱对氢离子浓度的影响．

练习册系列答案
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20．现用Zn与实验室中的设酸反应制取4.48LH2（标准状况）
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（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．
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