Question

4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
• B． 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
• C． 前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/（L•s）
• D． 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始   1           1              0
转化  0.6         0.3           0.3
平衡 0.4         0.7            0.3
A．反应进行30s时，平衡正向移动；
B．经60s达到平衡，80s时仍为平衡状态；
C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始   1           1              0
转化  0.6         0.3           0.3
平衡 0.4         0.7            0.3
A．反应进行30s时，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．经60s达到平衡，80s时仍为平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率，故B错误；
C．前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故C错误；
D．反应进行80s时，X物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{10L}$=0.04mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及浓度的计算为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．