题目内容

20．aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（　　）
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

分析 aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，据此进行解答．

解答 解：aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，整理可得：a=b-n-3，
故选D．

点评 本题考查原子结构与原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子排布特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．
11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  对该反应的说法正确的是（　　）
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．S2Cl2只作氧化剂
8．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（　　）
A．共价化合物B2A3B．离子化合物B2A3C．共价化合物B3A2D．离子化合物B3A2
15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
5．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是（　　）
A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a
12．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．将氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加热：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
9．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（　　）
A．和金属钠反应键①断裂
B．在铜催化下和O2反应键①③断裂
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
9．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素--30P，开创了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B．该变化遵循质量守恒定律
C．1n是一种电中性粒子
D．对于30P：原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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