题目内容

2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）
  X Y 
 W   Q
A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y
B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z

分析 X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W为Al，Q为S，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W为Al，Q为S，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则单离子半径大小关系为：W＜Z＜Y，故A错误；
B．核外最外层电子数：Q（6）＞Y（5）＞X（C）＞W（3）＞Z（1），故B正确；
C．X与氢元素形成的化合物中，如乙烷，含C-H极性键和C-C非极性键，故C错误；
D．金属晶体中离子半径越小，电荷越大则熔沸点越大，金刚石的熔点最高，则常见单质的熔沸点：X＞W＞Z，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．
13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4
10．下列叙述和离子方程式都正确的是（　　）
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
用如图装置干燥氨气
B．
用如图装置进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
C．
用如图装置可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
D．
用如图装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
7．某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

（1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H2SO4酸雾．
（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO4．
（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
图2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
图3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以证明其推断的实验方案是在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗气瓶D中通入SO2，
若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致．．
（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等．
14．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
（1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+ （填离子的化学式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．
11．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物的沸点：c＞d
B．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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