题目内容
13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）| A． | KNO3 | B． | NaCl | C． | Na2CO3 | D． | FeSO4 |
分析 Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，同时生成NO气体，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故A正确；
B．Cu、稀硫酸、NaCl混合时，不会发生反应，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故C错误；
D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查铜及硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大，明确常见物质性质为解答关键，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| C． | 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| D． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O |
1．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba（OH）2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O |
| B | Na+、OH-、Cl- | 少量Mg（HCO3）2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32- |
| C | K+、NH3•H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
| D | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥 |
| B | 制备少量漂白粉 | Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶 |
| C | 检验食盐中是否添加KIO3 | 食盐溶解，然后加入淀粉溶液 |
| D | 测定醋酸溶液浓度 | 酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Q |
| A． | 简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y | |
| B． | 核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z | |
| C． | X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 | |
| D． | 常见单质的熔沸点：X＞W＞Z |
3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害 | |
| B． | 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 |