Question

14．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

Answer 1

分析 （1）由图可知，0～4min生成氨气为0.10mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）到平衡后，氨气的浓度为0.10mol/L，第5分钟末，保持其它条件不变，若降低温度，平衡正向移动；若升高温度，平衡逆向移动；
（3）平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则压强增大，该反应为气体体积减小的反应，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，4min达到平衡，0～4min生成氨气为0.10mol/L，平均反应速率v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.025 mol/（L•min），
故答案为：0.025 mol/（L•min）；
（2）到平衡后，氨气的浓度为0.10mol/L，第5分钟末，保持其它条件不变，该反应为放热反应，
若降低温度，平衡正向移动，则氨气的浓度增大，但为可逆反应，不能完全转化，可知0.10mol/L＜c（NH₃）＜0.2mol/L；
若升高温度，平衡逆向移动，氨气的浓度减小，可知0＜c（NH₃）＜0.1mol/L，
则NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L、0.1mol/L，
故答案为：AC；
（3）平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则压强增大，该反应为气体体积减小的反应，可知压强增大平衡向正反应方向移动，
故答案为：正反应方向．

点评 本题考查浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握速率计算、平衡移动及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该反应为放热反应，（2）为易错点，题目难度不大．