Question

【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

(3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；

Answer 1

【答案】3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+ H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 大于 SO32-+ H2OHSO3-+OH-

【解析】

固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题。

（1）B为SO2，与足量硝酸钡反应会被氧化成硫酸根，继而生成硫酸钡沉淀，

故答案为：3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案为：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反应生成Na2SO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＞7，

故答案为：大于；SO32-+ H2OHSO3-+OH-；