题目内容

【题目】表中abc表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(  )

选项

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

SO2

70%的浓H2SO4

Na2SO3固体

98%的浓H2SO4

C

NO

HNO3

铜屑

H2O

D

NO2

HNO3

铜屑

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. NH3的密度比空气的小,不能用图示装置收集,收集方法不合理,故A错误;

B. Na2SO370%的浓硫酸反应生成SO2SO2中混有的H2O98%的浓H2SO4除去,收集装置合理,故B正确;

C. NO与空气中的氧气反应,则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集,故C错误;

D. NO2NaOH溶液吸收,收集不到NO2,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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1)一定条件下CO2可制得Na2CO3NaHCO3等。

等物质的量浓度的Na2CO3NaHCO3溶液,碱性前者____后者(填“>”“<”“=”)。

有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液,将其稀释相同倍数时,其中pH变化最大的是__(填字母编号)。

ANa2CO3

BNaHCO3

CNaAlO2

DCH3COONa

ENaOH

2)已知反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔHa kJ/mol,测得在不同温度下,

该反应的平衡常数K随温度的变化如下:

温度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反应中a_______0(填“>”“<”“=”);在2L密闭容器中300℃下进行反应,若FeCO2的起始量均为4 mol,当达到平衡时CO2的转化率为________

3)目前工业上可以用CO2H2230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO21.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为__________

4)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图,根据要求回答问题:

催化剂b表面的电极反应式为__________

经测定,若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol,则每小时可产生O2_____kg

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)COH2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

①从上表可以推断:此反应是__________(”)热反应。

②在830 ℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入COH2O均为1 mol,则达到平衡后CO的转化率为________

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.0 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列问题:

CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

②写出CONO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CONO2还原为单质反应。在一定温度下,将一定量的CONO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题:

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)

A.2υ(NO2)=υ(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min,生成了0.08mol N2,则5minυ(CO)=___molL1min1

25min时,物质浓度变化如图所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

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