Question

6．用36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸溶液100mL，配制过程需用到哪些仪器，且其使用的先后顺序是：②⑥③⑦⑤⑥．
?①100mL量筒?
②10mL量筒
③?50mL烧杯  
④托盘天平  
⑤100mL容量瓶  
⑥胶头滴管  
⑦玻璃棒．

Answer 1

分析 先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

解答 解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm^-3×36.5%=1mol•L^-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故先后顺序是②⑥③⑦⑤⑥，
故答案为：②⑥③⑦⑤⑥．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．