Question

18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol•L^-1
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B、碳酸氢根离子的酸性弱于醋酸的酸性，所以等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃，碳酸钠的碱性强；
C、0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒和电荷守恒分析解答；
D、0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：说明电离程度大于水解程度；

解答 解：A．NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A正确；
B、碳酸氢根离子的酸性弱于醋酸的酸性，所以等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃，碳酸钠的碱性强，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒和电荷守恒可得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=3c（H₂CO₃）+2（H⁺）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：说明电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，能够根据盐的水解原理及守恒知识判断各离子浓度大小．