Question

11．室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

• A． 水电离出的OH-浓度：10c（OH^-）A＞c（OH^-）B
• B． 溶液的体积：10VA≤VB
• C． 若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
• D． 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

Answer 1

分析 A．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；
B．如果酸为强酸，则10V_A=V_B，如果酸为弱酸，则10V_A＜V_B；
C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，溶液浓度越大，水解导致的碱性越强，则A烧杯中溶液的碱性大于B烧杯溶液的碱性；
D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．

解答 解：A．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_B=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=2的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_A=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=10^-12mol/L，则10c（OH^-）_A=c（OH^-）_B，故A错误；
B．若酸强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子物质的量不变10ml×10^-2=V×10^-3，解得V=100ml，则10V_A=V_B，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为3，加入的水应该多一些，则10V_A＜V_B，所以溶液的体积：10VA≤VB，故B正确；
C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度A大于B，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则A的pH大于B，故C错误；
D．若酸是强酸，分别与10mL pH=12的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，A中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：A≤B，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，酸碱中和的实质，pH的相关计算，题目难度中等，准确理解题意，抓住弱酸存在电离平衡的特点解答．