题目内容
18．某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：取ag镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．
分析 铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以测定剩余固体的质量为bg是镁的质量，则铝的质量为（a-b）g，根据铝的质量分数为$\frac{铝的质量}{合金的质量}×100%$．
解答 解：铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以测定剩余固体的质量为bg是镁的质量，则铝的质量为（a-b）g，所以铝的质量分数为$\frac{铝的质量}{合金的质量}×100%$=$\frac{a-b}{a}$×100%，故答案为：$\frac{a-b}{a}$×100%．
点评 本题主要考查中元素的质量分数和元素的质量比，根据铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，应用质量差进行计算求解．
练习册系列答案
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．
；
和
（写结构简式）
6．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为
），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A． | 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体 | |
| B． | N4属于一种新型的化合物 | |
| C． | 14N与15N化学性质不相同 | |
| D． | 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量 |
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A． | X、N元素的金属性：X＞N | |
| B． | Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 | |
| C． | X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 | |
| D． | 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4 |
10．下列物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3 | B． | 离子半径：Na+＞Cl-＞F- | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 离子的还原性 Cl＞Br＞I |
7．对化学反应限度的叙述错误的是（ ）
| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
8．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 制取溴苯：铁屑、溴水、苯 | |
| B． | 要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液 | |
| C． | 苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红 | |
| D． | 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 |