题目内容


作为世界卫生组织(WHO)推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)反应时，ClO2生成ClO、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH＝8时，ClO2被还原为________。

2亚氯酸根离子对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。


答案　(1)ClO

 


练习册系列答案
相关题目

某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料．在该加工过程中发生的主要反应类型的（　　）

　

A．

裂解

B．

裂化

C．

分馏

D．

干馏


下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O与S2－具有相同的质子数和电子数

如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径：C＞B＞A＞D

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N2O

C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(　　)

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO

D

向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有NH


现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA 

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率(   )

A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网