题目内容
在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是( )
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子为8 mol电子
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
解析 
＝
＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋
H2SO4―→
K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4―→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；根据原子守恒NxOy应为N2O，为还原产物；转移电子为0.1×1＝0.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1。
答案 A
鉴别少量乙烯与乙炔气体的实验方法是（ ）
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| A． | 通入溴水中，观察溴水的消耗量 |
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| B． | 通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 |
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| C． | 点燃后观察燃烧现象 |
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| D． | 闻气味 |
依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | H | |||||||
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
| 四 | ⑬ | ⑭ | …… …… |
(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例
________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10－12m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是(双选)( )
A．离子半径：W<X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH＝8时，ClO2被还原为________。
对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的
、Cu2＋、SO
，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
＋OH－