题目内容

7．下列叙述正确的是（　　）
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

分析 ①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
②非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；
③只含有共价键的化合物是共价化合物；
④含有离子键的物质属于离子化合物； 
⑤有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．

解答 解：①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al2O3中存在离子键，SiO2中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；
②非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH3分子稳定性均低于NH3分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH3分子沸点低于NH3分子，故正确；③只含有共价键的化合物是共价化合物，NO2是共价化合物，O3是单质，故错误；
④含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故正确；
⑤有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H-Cl键断裂，属于物理变化，故错误；
故选：D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．

练习册系列答案
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17．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（　　）
A．NH3B．蔗糖C．空气D．液态HC1
18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是①②③④⑥⑦，能引起实验结果偏低的有④⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．
15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子
2．有机物A可能发生如图变化，已知C、E均能发生银镜反应，则A的可能结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）

（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸，B中石棉绒的作用增大铁粉与水蒸气的接触面积，小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（2）反应开始时先点燃A处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气．
（3）写出高温下 Fe与H2O（g）反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+．
12．用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管和烧杯．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
③定容后应将容量瓶倒转摇匀．
10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

（1）碘标准液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行验漏（或查漏）、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液，判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有B
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

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