题目内容
钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（ ）
| A、Fe-3e-=Fe3+ |
| B、O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、Fe-2e-=Fe2+ |
| D、O2+2H2O-4e-=4OH- |
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：电化学专题
分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．
解答：
解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．
练习册系列答案
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向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、都能使溶液的pH增加 | ||
| B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大 | ||
C、都能使溶液中
| ||
| D、溶液中c（H+）?c（OH-） |
设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO
| ||
| B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA | ||
| C、常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA | ||
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g |
下列性质比较中不正确的是（ ）
A、沸点的高低： |
| B、熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4 |
| C、硬度：镁＞铝＞镁铝合金 |
| D、水溶性：HF＞Br2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA |
| B、通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA |
| C、1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA |
| D、0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3-数目为0.2NA |
以下物质的制备原理错误的是（ ）
A、2Ag2O
| ||||
B、铝的制备：2Al2O3（熔融）
| ||||
C、工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
| ||||
D、无水氯化镁的制备：MgCl2?6H2O
|
对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（ ）
| A、有两种同分异构体 |
| B、是平面型分子 |
| C、是一种温室气体 |
| D、在高空可破坏臭氧层 |