题目内容

（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 

（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是
 
（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+）；
（2）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
（3）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，当溶液中C（Cu2+）=10-5 mol/L时，认为铜离子完全沉淀，再根据氢氧化镁溶度积常数、pH计算c（Mg2+）．
解答： 解：（1）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则amL×0.1mol/L=b mol×0.05mol/L×2，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
（2）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag+）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag+）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag+）最小的是C，故选C；
（3）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，溶液pH=11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，再根据溶度积常数得c（Mg2+）=
1.8×10-11
(0.001)2
mol/L=1.8×10-5mol/L，c（Cu2+）=
2.0×10-20
(10-3)2
 mol/L=2.0×10-14mol/L，所以c（Mg2+）：c（Cu2+）=1.8×10-5mol/L：2.0×10-14mol/L=9.0×108，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；9.0×108．
点评：本题考查了pH的简单计算、难溶物的溶解平衡等知识点，根据难溶物的溶解特点、溶度积常数中各个物理量之间的关系计算，注意（2）中虽然B抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶的，导致B中银离子浓度最大，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列仪器中能用来直接加热的仪器是（　　）
①试管，②烧杯，③量筒，④坩埚，⑤蒸发皿，⑥容量瓶．
A、①④⑤B、②④⑤
C、①③④D、①②⑤⑥
完成下列方程式（要注明反应条件）．
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：
 

②乙烯使溴水褪色：
 

③苯和液溴混合加铁粉：
 

④制备乙酸乙酯：
 
．
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是
 
、
 
．
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式：
 
．
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式
 
、反应类型为
 
．
（4）1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为
 
．
铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为
 
．
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是
 
（填字母）．
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的
 
；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）=
 
．
②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=
 
．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，且K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
③若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
④CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于
 
状态；C1数值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
 
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．增加水蒸气            b．降低温度
c．使用催化剂            d．增加氢气浓度
（4）下列叙述中说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是
 

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
某天然碱化学组成可能为aNa2C03?bNaHC03?cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某同学作了如下探究：
（1）定性分析
取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由．
 
．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是
 
；A处碱石灰的作用是：
 
．
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g．
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟．
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88.5g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8g．该步骤中缓缓鼓入空气的目的是
 
．计算推导：该天然碱的化学式为
 
．
（3）讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是
 
（“能”或“不能”）
理由是：
 
．
现有下列9种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦Ba（OH）2固体 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质
 
 
 
（2）上述9种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
 
．
（3）⑨在水中的电离方程式为
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
 
．
（4）少量的④通入⑦的溶液中反应的离子方程式为：
 
．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
 
，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
 
．
钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（　　）
A、Fe-3e-=Fe3+
B、O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O-4e-=4OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网