Question

下列性质比较中不正确的是（　　）

• A、沸点的高低：
• B、熔点：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄
• C、硬度：镁＞铝＞镁铝合金
• D、水溶性：HF＞Br₂

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使物质的沸点升高，而邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，降低物质的沸点；
B．一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
C．合金的硬度高于各组分的硬度，结合金属键强弱判断Mg、Al的硬度；
D．HF分子与水分子之间形成氢键，结合相似相溶判断．

解答： 解：A．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使物质的沸点升高，而邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，降低物质的沸点，故沸点：对羟基苯甲酸＞邻醛基苯甲酸，故A正确；
B．SiO₂属于原子晶体，CsCl属于分子晶体，CBr₄、CF₄属于分子晶体，相对分子质量CBr₄＞CF₄，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故B正确；
C．合金的硬度高于各组分的硬度，铝离子半径小于镁离子，且铝离子所带电荷比镁离子多，故晶体Al中金属键较强，硬度比较Mg大，即硬度镁铝合金＞铝＞镁，故C错误；
D．HF分子与水分子之间形成氢键，且为极性分子，而溴为非极性分子，结合相似相溶，可知HF水溶性远远大于Br₂，故D正确，
故选C．

点评：本题考查晶体类型与性质，涉及熔沸点、硬度、溶解性比较，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，理解物质溶解性．