题目内容
3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）| A． | 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 | |
| B． | 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 | |
| C． | 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 | |
| D． | 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 |
分析 A．三层滤纸一侧较厚，不易捣破；
B．过滤时，防止液滴飞溅；
C．分液时，防止液滴飞溅；
D．滴加液体时，防止试剂污染或损失．
解答 解：A．三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则过滤操作中，玻璃棒紧靠三层滤纸，故A不选；
B．过滤时，防止液滴飞溅，则过滤操作中，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故B不选；
C．分液时，防止液滴飞溅，则分液操作中，分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故C不选；
D．滴加液体时，防止试剂污染或损失，则用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，应悬空正放，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA | |
| C． | 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA | |
| D． | 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA |
可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一．已知不同温度时，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数．
（1）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v（N2）正=v（NO）逆
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是4%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
请回答下列问题：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．
③t℃时2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数K=5000．
| 温度 | 1760℃ | 2400℃ | 2730℃ |
| 平衡常数 | 2.4×10-4 | 6.4×10-3 | 8.9×10-3 |
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v（N2）正=v（NO）逆
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是4%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．
③t℃时2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数K=5000．
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物 | |
| B． | 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成 | |
| C． | 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质 | |
| D． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加 |
15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（ ）
| A． | 4g | B． | 5g | C． | 6g | D． | 7g |
12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗 | |
| C． | 酒精灯着火时可用水扑灭 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |
