题目内容

16．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：

在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

分析 由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．

解答 解：制备乙苯，可由苯与氯乙烷发生取代反应合成，为减少副产物，可由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
只有选项B中可得到纯净的氯乙烷，
故选B．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请回答下列问题：
（1）反应①化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（3）写出反应③的化学方程式：．写出反应⑥的化学方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）写出B的结构简式．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（5）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．
7．下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是（　　）
A．Cu2SB．FeCl3C．Fe2S3D．HCl
4．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
1．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（　　）
A．氯仿B．乙酸C．苯D．溴苯
8．按要求填空．
（1）写出下列物质的电子式：
NH3：        H2O2：  MgO：       N2：
（2）选择适当的物质的序号填空．
①MgCl2  ②金刚石   ③NH4Cl   ④C60    ⑤H2O    ⑥Cl2   ⑦KNO3   ⑧SiO2
以上属于原子晶体的是：②⑧，属于分子晶体的是④⑤⑥；属于离子晶体的是：①③⑦；既有离子键又有共价键的是③⑦．
5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T） MEBT+
蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA） MY2-
MEBT++Y4-（EDTA） MY2-+EBT-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）
A．0.2B．1C．3D．2～3

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