题目内容
25℃0.12mol?L-1的NaOH溶液和0.10mol?L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为（ ）（假设混合后溶液体积可以直接相加）
| A、pH=2 | B、pH=10 |
| C、pH=12 | D、pH=13 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：0.12mol?L-1的NaOH溶液和0.10mol?L-1盐酸等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故先求混合后OH-的浓度，再根据Kw求C（H+），即得pH．
解答：
解：设酸和碱的体积都是1L，0.12mol?L-1的NaOH中c（OH-）=0.12mol/L，0.10mol?L-1的HCl中c（H+）=0.10mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH-）=
mol/L=0.01 mol/L，则混合溶液中C（H+）=
mol/L=10-12mol/L，即pH=12，故选C．
| 0.12-0.1 |
| 2 |
| 10-14 |
| 0.01 |
点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值
练习册系列答案
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在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.2mol?L-1，当加入等体积0.4mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A、0.45 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.225 mol?L-1 |
| D、0.9 mol?L-1 |
M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3，则M2的实验式为（ ）
| w（X） | w（Y） | |
| M1 | 80% | 20% |
| M2 | 75% | 25% |
| A、XY4 |
| B、X3Y |
| C、X2Y2 |
| D、XY2 |
如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（ ）
| A、Al3+和Al（OH）3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、AlO2- |
| D、AlO2-和Al（OH）3 |
已知R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则w克Rn+离子所含中子数为（ ）
| A、（A-x+n）mol | ||
| B、（A-x-n）mol | ||
C、
| ||
D、
|
相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2g KOH中和，数据不精确，由此计算该脂肪酸的相对分子质量是（ ）
| A、274 | B、278 |
| C、280 | D、282 |
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A、酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 |
| B、金属性强弱：K＜Na |
| C、氧化性强弱：F2＜Cl2 |
| D、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
