Question

在K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合液中，SO₄^2-浓度为0.2mol?L^-1，当加入等体积0.4mol?L^-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

• A、0.45 mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.225 mol?L^-1
• D、0.9 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.4mol/L=0.1mol/L，根据稀释定律计算反应后溶液中c（SO₄^2-）、c（AlO₂^-），由电荷守恒可知溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.4mol/L=0.1mol/L，故反应后溶液中c（AlO₂^-）=0.1mol/L×

1

2

=0.05mol/L，c（SO₄^2-）=0.2mol/L×

1

2

=0.1mol/L，根据电荷守恒可知，溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），即c（K⁺）=0.05mol/L+2×0.1mol/L=0.25mol/L，
故选：B．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，注意根据原子守恒、电荷守恒的角度解答．