题目内容

12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：．下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
A．分子式为C8H10NO2
B．其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
C．该有机物属于α-氨基酸
D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H9NO2，故A错误；
B．属于α-氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5-CH（NH2）-COOH，故B错误；
C．不含羧基，不是氨基酸，故C错误；
D．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题注意有机物同分异构体的判断，难度不大．

练习册系列答案
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2．某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述实验各步骤所加的试剂为A稀H2SO4，BNaOH溶液，C银氨溶液．
（2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；银镜反应需在碱性条件下进行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性．
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是18%．
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
20．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图象，且降低了反应的活化能
C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快
D．该反应的△H=E5-E1=E4-E2=E3
7．下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na
C．从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集
D．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA
C．48gO3所含氧原子数为3NA
D．18gH2O中所含的电子数我8NA
9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
10．下列关于物质的量浓度说法正确的是（　　）
A．58.5gNaCl溶于1L水中，形成溶液浓度为1 mol•L-1
B．将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1 mol•L-1
D．要配制100mL1 mol•L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6g

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