题目内容

7．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）
A．K+、NO3-、OH-B．K+、NO3-、SO42-C．Na+、Fe3+、Cl-D．Na+、CO32-、SO42-

分析 废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，与OH-反应生成沉淀、气体、水的离子不能大量共存，以此来解答．

解答 解：废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，碱性条件下，A、B、D离子之间都不发生任何反应，可大量共存，但C中Fe3+不能大量存在，
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液显碱性及氢氧根离子与常见离子的反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2Na+H2O═2NaOH+H2
C．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2D．Na+Cl2═2NaCl
18．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g）?催化剂N2（g）+CO2（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（　　）
A．
由图可判断该反应的正反应为放热反应
B．
由图可判断阴影部分面积的数值为0.05
C．
由图可判断横坐标X可能是压强
D．
图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高
15．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
2．某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述实验各步骤所加的试剂为A稀H2SO4，BNaOH溶液，C银氨溶液．
（2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；银镜反应需在碱性条件下进行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性．
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是18%．
12．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为负极（填正或负），写出正极电极反应式Fe3++e-=Fe2+
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为2H2+O2=2H2O．当外电路有6.02×1022个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况）0.56L．
19．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一．下列说法正确的是（　　）
WX
YZ
A．最高正化合价：Y＞W=Z＞X
B．原子半径：X＞W＞Z＞Y
C．W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X
16．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳．
17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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