在核磁共振氢谱中出现两组峰.其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析核磁共振氢谱中出现两组峰，即有两种类型的等效氢原子，其氢原子数之比为3：2，根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢原子，并结合氢原子的个数来分析解答．

解答解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：2=3：1，故A错误；
B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B错误；
C．由结构可知，含有三种位置的H原子，甲基上一种，苯环与甲基相连碳上一种，苯环上还有一种，原子个数比为6：2：8=3：1：4，故C错误；
D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．

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1．实验室需要配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
①计算所需氢氧化钠固体的质量为10.0g；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶盖，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑥⑤．
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为C．
A．300mL B．200mL C．250mL D．230mL
（3）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液偏低；
③定容时俯视观察液面偏高
（4）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外重新配制．

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与FeCl₃溶液反应：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺
	B．	铁与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	Na与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	向AlCl₃溶液中滴入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
（1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+3e-+4H⁺=NO↑+2H₂O或NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．回答下列问题：
①当生成1mol Cr（OH）₃时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
②电解过程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是阳极生成的Fe²⁺被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化Fe³⁺，阴极H⁺放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe³⁺的水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO₃^-的原理如图2所示．
①电源正极为A（填A或B）．
②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为14.4g．

6．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（　　）

16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

（R=-CH₃或-H）
②

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

回答下列问题：
（1）

生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为

．
（3）写出由A生成B的化学方程式：

．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：

．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃
（6）分子式是C₈H₁₁N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是

（写出其中一种结构简式）．

3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（　　）

H₂SO₄（稀）

20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：NH₄⁺+OH^--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	B．	用食醋浸泡热水瓶中的水垢（CaCO₃）：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	D．	向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-