Question

1．实验室需要配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
①计算所需氢氧化钠固体的质量为10.0g；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶盖，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑥⑤．
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液偏低；
③定容时俯视观察液面偏高
（4）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外重新配制．

Answer 1

分析 ①配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
⑥依据定容的正确操作解答；
（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（2）依据配制溶液体积结合容量瓶规格选择合适容量瓶；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（4）根据实验过程中出现任何误差引起浓度变化都要重新配制．

解答 解：①配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=CVM=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案为：10.0；
⑥定容时，向容量瓶中加入蒸馏水到刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为：1-2；胶头滴管；
（1）配制1mol•L^-1的NaOH溶液250mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：①②④③⑥⑤；
故答案为：①②④③⑥⑤；
（2）没有230mL容量瓶，需要选择250mL容量瓶，实际配制1mol•L^-1的NaOH溶液250mL；
故答案为：C；
（3）①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故选：偏低；偏低；偏高；
（4））①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象，对溶液的物质的量浓度无影响，所以无需处理，
故答案为：无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外不做处理，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知该氢氧化钠的物质的量浓度偏低，
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的判断．