题目内容
实验室配制澄清的氯化铁溶液，可在蒸馏水中加入少量（ ）
| A、硫酸 | B、硝酸 |
| C、氢氧化钠 | D、盐酸 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，要使配制溶液澄清，需要抑制铁离子水解，据此分析解答．
解答：
解：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，要使配制溶液澄清，需要抑制铁离子水解，且不能引进杂质，所以向溶液中加入少量稀盐酸即可，故选D．
点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答即可，题目难度不大．
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为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如图）．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH2-CH-CH2OH |
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核 外无电子 |
无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
| A、X与M形成的化合物中含有离子键 |
| B、Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q |
| C、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 |
| D、在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料 |
有3个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A、a+b=c | ||
| B、1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 | ||
| C、a＜b | ||
D、1molH2O由液态变为气态吸收（a-
|
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液 |
| C、142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液 |
| D、将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 |