Question

1．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程） 
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 硝酸具有强氧化性，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据反应方程式列出已知量与未知量的关系，由此分析解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，转移电子的物质的量
192g        8mol                                   44.8L                       6mol
9.6g       n（HNO₃）                             V（NO）                        n（e^-） 
$\frac{192}{9.6}=\frac{8}{n（HN{O}_{3}）}=\frac{44.8}{V（NO）}=\frac{6}{n（{e}^{-}）}$     
    解之得：n（HNO₃）=0.4mol；V（NO）=2.24L； n（e^-）=0.3mol；
所以c（HNO₃）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L；
答：（1）反应生成的气体的体积（标况下）为2.24L；
（2）反应过程中转移电子的物质的量为：0.3mol；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度为：2mol/L．

点评 本题考查硝酸的性质及根据性质进行计算，可以和不活泼金属如铜发生反应，既表现酸性又表现强氧化性，计算时注意相关物质的量的转化．