题目内容
H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43-） |
| B、为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
| C、在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2 |
| D、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-）；
B．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；
C．根据电离方程式H2PO4-?HPO42-+H+结合各物质的浓度计算；
D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离．
B．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；
C．根据电离方程式H2PO4-?HPO42-+H+结合各物质的浓度计算；
D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离．
解答：
解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则
A．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42-）=c（PO43-），在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-），故A错误；
B．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故B正确；
C．电离方程式为，H2PO4-?HPO42-+H+，则H3PO4的Ka2=
=10-7.2，故C正确；
D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离，故D正确．
故选A．
A．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42-）=c（PO43-），在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-），故A错误；
B．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故B正确；
C．电离方程式为，H2PO4-?HPO42-+H+，则H3PO4的Ka2=
| 10-7.2×0.5 |
| 0.5 |
D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离，故D正确．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ）
| ||
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用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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| ||
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| ||
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|
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