Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
• B、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）
• D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由图象可知0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，由此可确定酸的强弱；
B．HY为弱电解质，V（NaOH）=10mL时，HY过量，溶液呈酸性；
D．结合物料守恒判断；
C．HZ酸性最强，当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最大．

解答： 解：A．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．HY为弱电解质，V（NaOH）=10mL时，HY过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（Y^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时，由物料守恒可知溶液中2c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），故C错误；
D．HZ酸性最强，当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最大，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．