题目内容
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ）
| ||
| 放电 |
| A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
| B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 |
| C、放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出 |
| D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物；
B．放电时，该装置是原电池，失电子的电极作负极，得电子的电极为正极；
C．放电时，该装置是原电池，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，阳极上失电子发生氧化反应．
B．放电时，该装置是原电池，失电子的电极作负极，得电子的电极为正极；
C．放电时，该装置是原电池，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，阳极上失电子发生氧化反应．
解答：
解：A．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，故A错误；
B．放电时，PbO2得电子而作氧化剂、做正极，Pb失电子为还原剂、做负极，故B错误；
C．放电时，当有2mol H2SO4反应时，转移电子的个数=
×1×2×NA/mol=1.204×1024，故C正确；
D．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，故D错误；
故选C．
B．放电时，PbO2得电子而作氧化剂、做正极，Pb失电子为还原剂、做负极，故B错误；
C．放电时，当有2mol H2SO4反应时，转移电子的个数=
| 2mol |
| 2 |
D．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度中等．
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- | ||
B、常温下
| ||
| C、能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- | ||
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下列因果关系不正确的是（ ）
| 选项 | 原因 | 结果 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43-） |
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