题目内容
9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）| A． | 锌是阴极，氧化银是阳极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 |
分析 原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应式判断电解质的物质的量是否变化．
解答 解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故A错误；
B、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D、根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氢氧根离子在电池反应式中不参加，所以电解质的物质的量保持不变，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
练习册系列答案
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