Question

19．实验室需要配制0.1 mol•L^-1NaOH溶液500 mL，回答下列问题
（1）如同所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是B（填序号）．配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶用法的表述中正确的是A（填序号）
A．使用前需要检查玻璃塞处是否漏液
B．洗净后需烘干备用
C．直接加人氢氧化钠固体加水溶解
（3）配制该氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体2.0g
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流．

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）依据玻璃棒在溶解固体、转移液体时作用解答．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是分液漏斗，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
故答案为：B；玻璃棒、烧杯；
（2）A．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B．定容时，仍然需要加入蒸馏水，所以使用前不需要干燥容量瓶，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
故选：A；
（3）配制0.1 mol•L^-1NaOH溶液500 mL，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（4）在溶解固体时用玻璃棒搅拌加速固体溶解速率；转移液体时用玻璃棒引流；
故答案为：搅拌加速溶解；引流．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用注意事项．