题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
| A、483.6 kJ |
| B、88 kJ |
| C、285.8 kJ |
| D、44 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：先根据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，然后根据热化学方程式计算36g水变化为气态水吸收的热量．
解答：
解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
根据盖斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
故选：B．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
故选：B．
点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% |
| B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶 |
| C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 |
| D、在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO- | ||
B、
| ||
| C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42- | ||
| D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526KJ/mol．
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
| A、2 878 kJ/mol |
| B、2 658 kJ/mol |
| C、1 746 kJ/mol |
| D、1 526 kJ/mol |
可逆反应A+3B?2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（ ）
| A、② | B、③ | C、①和④ | D、②和③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的质量为40g?mol-1 |
| B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、CH4的摩尔质量为16g |