Question

有关物质A～H的转化关系如图1

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式E

 

；F

 

； C

 

．
（2）A→B的离子方程式

 

．
（3）H→D的化学方程式

 

．
（4）在如图2示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄可以制得纯净的白色H沉淀：在试管Ⅰ里加入的试剂是

 

和

 

，在试管Ⅱ里加入的试剂是

 

．打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．这样生成的H沉淀能较长时间保持白色，其理由是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：C加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，焰色反应呈紫色，应为KCl，由白色沉淀H的变化可知H为Fe（OH）₂，D为Fe（OH）₃，E为FeCl₃，可知A为Fe，B为FeCl₂，F为KOH，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：C加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，焰色反应呈紫色，应为KCl，由白色沉淀H的变化可知H为Fe（OH）₂，D为Fe（OH）₃，E为FeCl₃，可知A为Fe，B为FeCl₂，F为KOH，
（1）由以上分析可知，E为FeCl₃，F为KOH，C为KCl，故答案为：FeCl₃；KOH；KCl；
（2）A→B的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）H→D的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）铁屑与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，故在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑与稀H₂SO₄，在试管Ⅱ里加入的试剂是氢氧化钠溶液，
打开止水夹，Fe与H₂SO₄反应生成H₂充满整个装置，反应一段时间后检验A口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe²⁺沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）₂．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）₂溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化，
故答案为：铁屑；稀硫酸；氢氧化钠溶液；试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

点评：本题考查较为综合，涉及无机物的推断以及氢氧化亚铁的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关物质的性质．