Question

下列叙述错误的是 （　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1 则中和热为57，.3kJ?mol^-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

• A、②④⑥
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、①⑤⑦

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；
③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；
⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键．

解答： 解：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；
⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；
⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；
根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，
故选D．

点评：本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累．