题目内容
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
（3）在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的离子方程式为：
（4）B与A的差值为
（5）B点对应沉淀的物质的量为
考点：硝酸的化学性质,离子方程式的有关计算
专题：图示题,氮族元素
分析：（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应；
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
（4）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用发生的化学反应来计算；
（5）B为沉淀的最大值，据此计算．
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
（4）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用发生的化学反应来计算；
（5）B为沉淀的最大值，据此计算．
解答：
解：（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
（2）DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
（4）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×2mol/L=0.004mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.004mol，即为B、A的差值，故答案为：0.004；
（5）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为0.004mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为0.004mol，生成硝酸铵为（34ml-31ml）×2mol/L=0.006mol，由电子守恒可知，3x+0.004×3=0.006×[+5-（-3）]，解得x=0.012mol，会生成硝酸铁0.012mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，B点沉淀物质的量为0.012molmol+0.004mol=0.016mol，故答案为：0.016．
（2）DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
（4）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×2mol/L=0.004mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.004mol，即为B、A的差值，故答案为：0.004；
（5）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为0.004mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为0.004mol，生成硝酸铵为（34ml-31ml）×2mol/L=0.006mol，由电子守恒可知，3x+0.004×3=0.006×[+5-（-3）]，解得x=0.012mol，会生成硝酸铁0.012mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，B点沉淀物质的量为0.012molmol+0.004mol=0.016mol，故答案为：0.016．
点评：本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题．解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．
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