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5．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（　　）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

分析 碳酸的酸性小于盐酸，大于硅酸，二氧化碳为酸性氧化物，结合物质的性质及强酸制取弱酸的原理来解答．

解答 解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳与氯化钙不反应，故A选；
B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故B不选；
C．二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C不选；
D．二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水（或生成碳酸氢钠），故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH3）2CH3COO]+CO+NH3?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（正反应为放热反应）
（1）必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是低温高压；
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是高温低压．
16．某元素M的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
10．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是C（填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是E（填编号）．
（3）将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （设反应前后溶液体积不变）．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
14．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+
15．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

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