Question

10．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na₂CO₃、B．NaHCO₃、C．Na₂SiO₃   D．CH₃COONa、E．NaOH．
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是C（填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是E（填编号）．
（3）将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L （设反应前后溶液体积不变）．

Answer 1

分析 （1）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的碱pH值变化大；
（3）依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断．

解答 解：（1）ABCD是盐，E是碱，浓度相同，碱的PH值最大，ABCD四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，对水的电离促进越大；所以C溶液中水电离程度最大；
故答案为：C；
（2）ABCD都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，E的pH变化最大，故答案为：E；
（3）将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
故答案为：0.2．

点评 本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．