Question

15．常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10^-1mol•L^-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V₁：V₂的比值．

解答 解：溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物质的量为：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为1×10^-1mol•L^-1，
则：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol•L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．