Question

9．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有银、铜、铁．
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，还可以选用的试剂是C．
A．Fe粉     B．NaOH溶液     C．新制氯水     D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，．

Answer 1

分析 （1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把银离子和金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe³⁺能氧化单质铁生成Fe²⁺，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生氧化反应，所以应加氧化剂得电子；
（3）氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁，离子反应方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

解答 解：（1）废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，
故答案为：银、铜、铁；
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生氧化反应，所以应加氧化剂得电子，只有新制氯水，故选C；
（3）氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁，离子反应方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．