题目内容
根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是 ，还原产物是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是 ．
（3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为 ，反应中转移的电子数为 ．
（1）还原剂是
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是
（3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答
解答：
解：（1）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
故答案为：Cu；NO；HNO3；3Cu（NO3）2；
（2）反应中8mol硝酸中有2mol作氧化剂，生成氧化产物Cu（NO3）2为3mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3；
故答案为：2：3；
（3）由方程式可知当有2mol HNO3被还原时，3molCu被氧化，则被氧化的Cu的质量为3mol×64g/mol=192g，转移的电子为6mol，即6NA．
故答案为：192g；6NA．
故答案为：Cu；NO；HNO3；3Cu（NO3）2；
（2）反应中8mol硝酸中有2mol作氧化剂，生成氧化产物Cu（NO3）2为3mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3；
故答案为：2：3；
（3）由方程式可知当有2mol HNO3被还原时，3molCu被氧化，则被氧化的Cu的质量为3mol×64g/mol=192g，转移的电子为6mol，即6NA．
故答案为：192g；6NA．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
C、2NaHCO3
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如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
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