如图图示与对应的叙述相符的是( ) A.由图甲可以判断:对于反应aA.若T1＞T2.则a+b=c且△H＜0B.图乙表示压强对可逆反应2A+D(s)的影响.乙的压强比甲的压强大C.根据图丙.若除去CuSO4溶液中的Fe3+.可向溶液中加入适量NaOH溶液.调节pH≈4D.图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T₁＞T₂，则a+b=c且△H＜0

B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C、根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D、图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

考点：化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．

解答： 解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；
B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe³⁺水解平衡的影响角度解答．