关于废旧物资再生与综合利用的措施中.合理的是( )A．将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚烧废旧电脑器件回收金属C．生活垃圾直接作为饲料喂养家畜D．废弃农作物发酵制备沼气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．关于废旧物资再生与综合利用的措施中，合理的是（　　）

	A．	将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋		B．	焚烧废旧电脑器件回收金属
	C．	生活垃圾直接作为饲料喂养家畜		D．	废弃农作物发酵制备沼气

分析 A．废弃的聚乙烯不能降解，填埋改变土壤结构；
B．废旧电脑器件焚烧生成致癌物质；
C．生活垃圾可能含细菌、病毒等；
D．废弃农作物发酵，可生成甲烷．

解答解：A．废弃的聚乙烯不能降解，形成白色污染，填埋改变土壤结构，不能直接填埋，故A不选；
B．废旧电脑器件焚烧生成致癌物质，污染空气环境，则不能焚烧，故B不选；
C．生活垃圾可能含细菌、病毒等，则不能直接作为饲料喂养家畜，故C不选；
D．废弃农作物发酵，可生成甲烷，则可制备沼气，故D选；
故选D．

点评本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	镁带燃烧可以用CO₂灭火
	B．	单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
	C．	Cl₂能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂的氧化性
	D．	金属钠可保存在煤油中

3．有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐．运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

回答下列问题：
（1）已知：

	Fe²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.6	4.7	2.7
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.6	6.7	3.7

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因Fe³⁺在溶液中存在存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO消耗溶液中的H⁺，使c（H⁺）减小，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去，不损耗铜离子且不引入杂质．
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
（3）试剂b为Fe．
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、结晶、过滤．
（5）反应Ⅰ的化学方程式4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）明显增大的溶液：CH₃COO^-、Ba²⁺、NO₃^-、Br^-
	B．	pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）₂+2OH^-?Cu（OH）₄^2-（深蓝色）．某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	①中出现蓝色沉淀
	B．	③中现象是Cu（OH）₂+2OH^-?Cu（OH）₄^2-正向移动的结果
	C．	④中现象证明葡萄糖具有还原性
	D．	对比②和④可知Cu（OH）₂氧化性强于Cu（OH）₄^2-

17．

实验室测定常温下l molH₂的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ mL）	氢气体积（ mL）	l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．

4．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）有人设想以 N₂和 H₂为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化铵．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．

1．焦亚硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂．
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）装置Ⅳ用于处理尾气，可选用图2中的合理装置（夹持仪器已略去）为B（填序号）．
（3）装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B．
（4）要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
实验二焦亚硫酸钠的性质
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液为酸性，加热有气泡产生，加入BaCl₂有白色沉淀，写出Na₂S₂O₅溶于水的反应的化学反应方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化，写出其在空气中氧化的化学方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用分液的方法可以分离汽油和水
	B．	酒精灯加热试管时须垫石棉网
	C．	NH₃能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
	D．	盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

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