下列有关说法不正确的是( )A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B．检验HCl气体中是否混有Cl2.方法是将气体通入硝酸银溶液C．自然界中不存在游离态硅D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运
	B．	检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液
	C．	自然界中不存在游离态硅
	D．	HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

分析 A、氯气与铁在点燃条件下反应；
B、氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
C、硅是亲氧元素在自然界中不存在游离态的硅；
D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅．

解答解：A、氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl₂，故B错误；
C．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故D正确；
故选B．

点评本题综合考查元素及其化合物的性质，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

$\stackrel{稀NaOH}{→}$

请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为C₈H₁₂O₄，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为

（注明条件）．
（4）化合物C的结构简式为OHCCH₂CH₂CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
a．E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O₂
d．生成E的反应属于取代反应．

2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞Y＞X		B．	单质密度：Y＞X＞Z
	C．	离子半径：X^2-＞Z^-＞Y⁺		D．	原子序数：X＞Z＞Y

19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
（2）已知反应4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH₄NO₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被还原，转移的电子数是16N_A．
（3）写出下列反应的离子方程式
①过量Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．

（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p³．
②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与Cu²⁺之间以配位键结合．
④图1是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构
请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（2）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．图2为NaCl的晶胞结构图，图3为晶胞的剖面图：
若a=5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm³（精确到小数点后1位．

16．分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

	A．	只含有1个双键的直链有机物		B．	含2个双键的直链有机物
	C．	含1个双键的环状有机物		D．	含一个叁键的直链有机物

3．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃ NaCl NaOH		B．	NaOH NaCl Na₂CO₃
	C．	NaCl NaOH Na₂CO₃		D．	NaCl Na₂CO₃ NaOH

20．为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用坩埚（填仪器名称）．操作①中发生反应的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）操作②为什么不用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是会引入NO₃^-．
（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO₄²ˉ已除尽．
（4）操作③的目的是除过量的Ba²⁺；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是可减少过滤次数．
（5）此设计方案是否严密？请说明理由不严密，在操作③时加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

1．下列有关分液操作的叙述正确的是（　　）

	A．	应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
	B．	将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
	C．	混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
	D．	打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

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