Question

19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
（2）已知反应4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH₄NO₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被还原，转移的电子数是16N_A．
（3）写出下列反应的离子方程式
①过量Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，Vm相同，体积相同时物质的量相同，结合m=nM及分子构成、密度之比等于摩尔质量之比计算；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
（3）①反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
②反应生成碳酸氢钠；
③反应生成碳酸钠、氨气、水；
④反应生成偏铝酸钠和氯化钠、水．

解答 解：（1）同温同压下，Vm相同，体积相同时物质的量相同，则CO、C₂H₄和C₃H₆三种气体的物质的量之比为1：1：1，质量比为1×28：1×28：1×42=2：2：3，密度之比等于摩尔质量之比为2：2：3，由分子构成可知碳原子数之比为1：1×2：1×3=1：2：3，含质子数之比为1×14：1×16：1×24=7：8：12，
故答案为：1：1：1；2：2：3； 2：2：3；1：2：3；7：8：12；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则该反应的还原剂是Zn，N得到电子被还原，对应还原产物是NH₄NO₃，只有1mol酸作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被还原，转移的电子数是2mol×8×N_A=16N_A，
故答案为：Zn；NH₄NO₃；1：4；16
（3）①反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③反应生成碳酸钠、氨气、水，离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④反应生成偏铝酸钠和氯化钠、水，离子反应为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式、氧化还原反应及物质的量计算，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．