题目内容
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的
，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a+b＜c |
| B、平衡正向移动 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数降低 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际B的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动，据此结合选项解答．
解答：
解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际B的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动；
A、体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，a+b＞c，故A错误；
B、体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率升高，故C错误；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误．
故选B．
A、体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，a+b＞c，故A错误；
B、体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率升高，故C错误；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述错误的是（ ）
| A、漂白粉要密闭保存 |
| B、等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同 |
| C、常温下铁和浓硫酸能发生化学反应 |
| D、工业上用电解氯化铝的方法来制取金属铝 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH-）增大 |
| B、将水加热，Kw增大，pH不变 |
| C、向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变 |
| D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]- |
| C、FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、检验Fe（NO3）2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液 |
| B、欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水 |
| C、将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素 |
| D、用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液 |
在常温下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A、a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-） |
| B、b点：5c（Cl-）=4c（HCO3-a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-））+4c（CO32-） |
| C、c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D、d点：c（Na+）＜c（Cl-）+ |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 |
| B、盛放Na2CO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 |
| C、将三氯化铝溶液蒸干，可制得三氯化铝固体 |
| D、锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 |